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氢氧化钙粉末变质的化学方程式是多少?

时间:2021-06-23 来源:康顺科技

氢氧化钙粉末变质的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 碱性石灰干燥剂含有固体氢氧化钠和生石灰氧化钙,可于同时吸收气体的水分和二氧化碳。因此,他质疑氢氧化钠在空气中是否会长期变质,因此对此问题进行了以下探讨活动。

氢氧化钙粉末变质的化学方程式是多少?

氢氧化钙粉末变质的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

碱性石灰干燥剂含有固体氢氧化钠和生石灰氧化钙,可于同时吸收气体的水分和二氧化碳。因此,他质疑氢氧化钠在空气中是否会长期变质,因此对此问题进行了以下探讨活动。



 

碳酸钠与二氧化碳是否发生反应?

【实验方案】小李先将一小块氢氧化钠放入装有少量水的试管中,用手触摸试管外壁。然后将一小块固体氢氧化钠放入表面皿中,长时间暴露在空气中,发现固体表面逐渐湿润,部分溶解成液体后逐渐形成晶体,最后变成粉末。
(1)如果发现试管外壁发热,则表明氢氧化钠溶于水中,并(填充释放或吸收)热量。氢氧化钠固体暴露在空气中,表面容易变湿。氢氧化钠固体长期暴露在空气中,最终产物主要是(填充化学)。反应的化学方程是,所以氢氧化钠固体在实验室中的正确保存方法是。
【扩展应用】为了探究CO2和NaOH溶液的确发生了化学反应,李先生设计了以下实验装置,请回答以下问题
㈡以上组(填序号)的试验设计现象并不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应,你的依据是。上述实验装置中能产生明显现象的根本原因是。
结论:二氧化碳和氢氧化钠溶液可以反应,其化学方程是。

检验氢氧化钠固体敞口放置在空气中一段时间是否变质?

【参考资料】碳酸钠俗称纯碱、苏打,其水溶液呈碱性,PH>7广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。对于现象不明显的化学反应,上述两组学生的实验是从反应物和生成物两个方面进行的探索和验证,其原理是不同的。
【实验方案】⑴小李再次设计实验:要求使用三种不同物质类别试剂判断NaOH是否变质?
试剂选择
实验现象
解释用化学方程式说明
稀盐酸
放出无色气体

氢氧化钙溶液
生成白色沉淀

氯化钙溶液

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【探究结论】⑵二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应。如果用酚酞试液()填充能或不能)来检测氢氧化钠的变质,因为。
(3)小李在实验室中处理了一些变质的NaOH试剂,只含有NaOH和Na2CO3两种物质,现在从中均匀地取出18.6g样品,用水充分溶解,然后慢慢滴入10%的足量稀盐酸,直到完全反应时,经测定共释放出4.4g无色气体,则18.6g样品中含有Na2CO3,原NaOH试剂的变质程度以质量百分比表示。

如何除去氢氧化钠变质后的碳酸钠杂质?

试验方案变质后的NaOH溶液中会有更多的Na2CO3,为了不再引入新的杂质,在样品完全溶解后,逐滴加入适量的Ca(OH)2溶液,观察试验现象:
(1)观察到的现象是,发生反应的化学方程式是,由于熟石灰Ca(OH)2在水中微溶,所以可以使用的效果更好。
参考答案
调查1:①释放;吸收空气中的水分,易潮解;Na2CO3;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;密封保存。⑵;二氧化碳溶解在水中减少气体量,降低试管中的气体压力,将液体压入试管;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,降低容器中的气体压力;
探究二:⑴①2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑;
②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;③生成白色沉淀。⑵不能;碳酸钠溶液显碱性;⑶10.6g;50%。
探究三:⑴生成白色沉淀;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;Ba(OH)2溶液。

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